24 domande gratuite di Chimica per Medicina
Domande di Chimica e propedeutica biochimica: chimica generale, stechiometria e soluzioni, organica e biomolecole. Divise per argomento, con livello di difficoltà, soluzione e spiegazione. Nessuna registrazione.
Argomenti trattati
- Chimica generale — 11 domande · pagina dedicata
- Stechiometria e soluzioni — 5 domande · pagina dedicata
- Chimica organica — 4 domande · pagina dedicata
- Propedeutica biochimica — 4 domande · pagina dedicata
Difficoltà: 9 facili, 12 medie, 3 avanzate.
Come svolgere il quiz
- Rispondi a tutte le domande senza aprire le soluzioni, in circa 35 minuti.
- Assegna il punteggio dell’esame: +1 corretta, 0 omessa, −0,10 errata.
- Solo dopo apri le spiegazioni e segna gli argomenti da ripassare.
Le domande
Chimica generale (11 domande)
- Facile
Che tipo di legame si forma tra un metallo del primo gruppo e un alogeno?
- A Covalente puro
- B Covalente polare
- C Ionico
- D Metallico
- E Legame idrogeno
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Risposta corretta: C — Ionico
La differenza di elettronegatività è molto elevata: il metallo cede l'elettrone e si forma un legame ionico, con trasferimento e non condivisione.
- Media
Qual è il pH di una soluzione di HCl 0,01 M?
- A 1
- B 2
- C 7
- D 12
- E 14
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Risposta corretta: B — 2
HCl è un acido forte, completamente dissociato: [H⁺] = 10⁻² M, quindi pH = −log(10⁻²) = 2.
- Facile
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è una specie che:
- A Cede protoni
- B Accetta protoni
- C Cede elettroni
- D Accetta elettroni
- E Aumenta la concentrazione di H⁺
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Risposta corretta: B — Accetta protoni
Per Brønsted-Lowry l'acido cede H⁺ e la base lo accetta. Cedere o accettare elettroni riguarda invece la definizione di Lewis e le ossidoriduzioni.
- Avanzata
A parità di concentrazione, un acido debole rispetto a un acido forte presenta:
- A Un pH inferiore
- B Un pH superiore
- C Lo stesso pH
- D pH sempre neutro
- E pH maggiore di 7
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Risposta corretta: B — Un pH superiore
L'acido debole è dissociato solo in parte, quindi libera meno H⁺: la sua soluzione è meno acida e il pH risulta più alto di quello di un acido forte alla stessa concentrazione.
- Avanzata
Una soluzione tampone ha la proprietà di:
- A Portare il pH a 7
- B Opporsi a variazioni di pH per aggiunte moderate di acidi o basi
- C Impedire ogni reazione chimica
- D Aumentare sempre il pH
- E Dissociarsi completamente
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Risposta corretta: B — Opporsi a variazioni di pH per aggiunte moderate di acidi o basi
Un tampone è formato da un acido debole e dalla sua base coniugata (o viceversa) e neutralizza piccole aggiunte di H⁺ o OH⁻, mantenendo il pH quasi costante. Non porta il pH a 7.
- Media
Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in H₂SO₄?
- A +2
- B +4
- C +6
- D −2
- E 0
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Risposta corretta: C — +6
H vale +1 (×2 = +2) e O vale −2 (×4 = −8). Perché la somma sia zero, S deve valere +6.
- Media
Procedendo da sinistra a destra lungo un periodo della tavola periodica, l'elettronegatività:
- A Diminuisce
- B Aumenta
- C Resta costante
- D Prima aumenta poi diminuisce
- E Non segue alcun andamento
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Risposta corretta: B — Aumenta
Aumentando la carica nucleare effettiva a parità di livello, gli elettroni sono attratti più fortemente: l'elettronegatività cresce verso destra e diminuisce scendendo in un gruppo.
- Facile
Il numero atomico di un elemento corrisponde:
- A Al numero di neutroni
- B Al numero di protoni
- C Alla somma di protoni e neutroni
- D Al numero di elettroni di valenza
- E Alla massa atomica
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Risposta corretta: B — Al numero di protoni
Il numero atomico Z è il numero di protoni e identifica l'elemento. La somma di protoni e neutroni è il numero di massa; gli isotopi differiscono per i neutroni.
- Media
A temperatura costante, se il volume di un gas ideale viene dimezzato, la pressione:
- A Si dimezza
- B Raddoppia
- C Resta uguale
- D Quadruplica
- E Diventa un quarto
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Risposta corretta: B — Raddoppia
Legge di Boyle: a T costante PV = costante, quindi dimezzando V la pressione raddoppia.
- Avanzata
Una reazione è spontanea, a temperatura e pressione costanti, quando:
- A ΔG > 0
- B ΔG = 0
- C ΔG < 0
- D ΔH < 0 sempre
- E ΔS < 0 sempre
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Risposta corretta: C — ΔG < 0
Il criterio è l'energia libera di Gibbs: ΔG < 0 indica spontaneità. Il solo segno di ΔH o di ΔS non è sufficiente perché ΔG = ΔH − TΔS.
- Media
Un catalizzatore in una reazione chimica:
- A Aumenta la resa all'equilibrio
- B Aumenta la velocità di reazione senza essere consumato
- C Sposta l'equilibrio verso i prodotti
- D Aumenta l'energia di attivazione
- E Modifica il ΔG della reazione
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Risposta corretta: B — Aumenta la velocità di reazione senza essere consumato
Il catalizzatore fornisce un percorso a energia di attivazione minore, accelerando l'equilibrio senza spostarlo e senza modificare le grandezze termodinamiche.
Stechiometria e soluzioni (5 domande)
- Facile
Quante particelle sono contenute in una mole di qualsiasi sostanza?
- A 6,022 × 10²³
- B 1,602 × 10⁻¹⁹
- C 3,00 × 10⁸
- D 9,81
- E 1,00 × 10⁶
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Risposta corretta: A — 6,022 × 10²³
Il numero di Avogadro, 6,022 × 10²³, definisce quante entità elementari sono contenute in una mole, indipendentemente dalla sostanza.
- Media
Quanti grammi di NaOH (massa molare 40 g/mol) servono per preparare 500 mL di soluzione 0,2 M?
- A 2 g
- B 4 g
- C 8 g
- D 20 g
- E 40 g
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Risposta corretta: B — 4 g
Moli = M × V = 0,2 mol/L × 0,5 L = 0,1 mol. Massa = 0,1 mol × 40 g/mol = 4 g.
- Media
Nella reazione da bilanciare N₂ + H₂ → NH₃, quali coefficienti la bilanciano correttamente?
- A 1, 1, 1
- B 1, 2, 2
- C 1, 3, 2
- D 2, 3, 2
- E 1, 3, 3
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Risposta corretta: C — 1, 3, 2
N₂ + 3H₂ → 2NH₃: a sinistra 2 N e 6 H, a destra 2 N e 6 H. Il bilanciamento conserva gli atomi di ciascun elemento.
- Media
In una reazione con reagente limitante, la quantità di prodotto ottenibile è determinata:
- A Dal reagente presente in maggiore quantità
- B Dal reagente che si consuma completamente per primo
- C Dalla somma dei reagenti
- D Dalla temperatura
- E Dal catalizzatore
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Risposta corretta: B — Dal reagente che si consuma completamente per primo
La reazione si arresta quando il reagente limitante è esaurito: è quello che fissa la resa teorica, indipendentemente dall'eccesso degli altri.
- Media
Diluendo 50 mL di soluzione 0,4 M fino a un volume di 200 mL, la concentrazione finale è:
- A 0,05 M
- B 0,1 M
- C 0,2 M
- D 0,8 M
- E 1,6 M
Mostra la soluzione
Risposta corretta: B — 0,1 M
Nella diluizione le moli non cambiano: M₁V₁ = M₂V₂ → 0,4 × 50 = M₂ × 200 → M₂ = 0,1 M.
Chimica organica (4 domande)
- Facile
Quale gruppo funzionale caratterizza gli acidi carbossilici?
- A −OH
- B −CHO
- C −COOH
- D −NH₂
- E −CO−
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Risposta corretta: C — −COOH
Il gruppo carbossilico −COOH combina carbonile e ossidrile. −OH è alcolico, −CHO aldeidico, −NH₂ amminico, −CO− chetonico.
- Facile
Due composti con la stessa formula molecolare ma diversa disposizione degli atomi sono:
- A Isotopi
- B Isomeri
- C Allotropi
- D Polimeri
- E Ioni
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Risposta corretta: B — Isomeri
Gli isomeri condividono la formula bruta ma differiscono nella struttura. Gli isotopi riguardano lo stesso elemento con diverso numero di neutroni.
- Facile
Un idrocarburo che contiene un doppio legame carbonio-carbonio è:
- A Un alcano
- B Un alchene
- C Un alchino
- D Un alcol
- E Un etere
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Risposta corretta: B — Un alchene
Gli alcheni contengono almeno un doppio legame C=C; gli alcani hanno solo legami singoli (saturi) e gli alchini un triplo legame.
- Facile
Il gruppo funzionale −OH caratterizza:
- A Gli alcoli
- B Gli acidi carbossilici
- C Le ammine
- D I chetoni
- E Gli eteri
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Risposta corretta: A — Gli alcoli
L'ossidrile legato a un carbonio saturo identifica un alcol. Negli acidi carbossilici l'−OH è invece legato a un carbonile, formando −COOH.
Propedeutica biochimica (4 domande)
- Media
Un amminoacido contiene sempre, legati allo stesso carbonio:
- A Due gruppi carbossilici
- B Un gruppo amminico e un gruppo carbossilico
- C Due gruppi amminici
- D Un gruppo aldeidico e uno chetonico
- E Solo catene idrocarburiche
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Risposta corretta: B — Un gruppo amminico e un gruppo carbossilico
Il carbonio α porta un gruppo amminico −NH₂, un gruppo carbossilico −COOH, un idrogeno e la catena laterale R, che distingue i venti amminoacidi.
- Media
Il legame che unisce due amminoacidi in una proteina è:
- A Legame glicosidico
- B Legame peptidico
- C Legame estere
- D Legame idrogeno
- E Ponte disolfuro
Mostra la soluzione
Risposta corretta: B — Legame peptidico
Il legame peptidico si forma tra il gruppo carbossilico di un amminoacido e il gruppo amminico del successivo, con perdita di una molecola d'acqua.
- Facile
Il glucosio è classificato come:
- A Disaccaride
- B Monosaccaride
- C Polisaccaride
- D Lipide
- E Amminoacido
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Risposta corretta: B — Monosaccaride
Il glucosio è un monosaccaride a sei atomi di carbonio. Saccarosio e lattosio sono disaccaridi; amido, glicogeno e cellulosa sono polisaccaridi.
- Media
I trigliceridi sono formati da:
- A Tre molecole di glucosio
- B Glicerolo e tre acidi grassi
- C Tre amminoacidi
- D Glicerolo e tre basi azotate
- E Tre nucleotidi
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Risposta corretta: B — Glicerolo e tre acidi grassi
Un trigliceride è un estere del glicerolo con tre acidi grassi. È la forma principale di riserva lipidica.
Come interpretare il risultato
Il punteggio non prevede la tua posizione in graduatoria: serve a capire dove sei ora. Conta soprattutto quali argomenti hai sbagliato. Errori concentrati su un argomento chiedono un ripasso mirato; errori sparsi chiedono una ripresa sistematica; molte omissioni per tempo indicano un problema di ritmo, che si allena con le simulazioni.
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