{"id":562,"date":"2026-07-30T11:02:40","date_gmt":"2026-07-30T10:02:40","guid":{"rendered":"https:\/\/imatnote.com\/semestre-aperto\/quiz\/chimica\/"},"modified":"2026-08-01T08:12:13","modified_gmt":"2026-08-01T07:12:13","slug":"chimica","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/chimica\/","title":{"rendered":"24 domande gratuite di Chimica per Medicina"},"content":{"rendered":"<header class=\"sa-hero\">\n<div class=\"sa-container\"><span class=\"sa-hero__eyebrow\">Quiz gratuiti \u00b7 Chimica<\/span><\/p>\n<h1>24 domande gratuite di Chimica per Medicina<\/h1>\n<p class=\"sa-hero__lead\">Domande di Chimica e propedeutica biochimica: chimica generale, stechiometria e soluzioni, organica e biomolecole. Divise per argomento, con livello di difficolt\u00e0, soluzione e spiegazione. Nessuna registrazione.<\/p>\n<ul class=\"sa-hero__meta\">\n<li>24 domande<\/li>\n<li>4 argomenti<\/li>\n<li>~35 minuti<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/header>\n<div class=\"sa-container sa-section\">\n<h2>Argomenti trattati<\/h2>\n<ul>\n<li><a href=\"#q-generale\">Chimica generale<\/a> \u2014 11 domande \u00b7 <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/chimica\/generale\/\">pagina dedicata<\/a><\/li>\n<li><a href=\"#q-stechiometria\">Stechiometria e soluzioni<\/a> \u2014 5 domande \u00b7 <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/chimica\/stechiometria\/\">pagina dedicata<\/a><\/li>\n<li><a href=\"#q-organica\">Chimica organica<\/a> \u2014 4 domande \u00b7 <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/chimica\/organica\/\">pagina dedicata<\/a><\/li>\n<li><a href=\"#q-biochimica\">Propedeutica biochimica<\/a> \u2014 4 domande \u00b7 <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/chimica\/biochimica\/\">pagina dedicata<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"sa-muted\">Difficolt\u00e0: 9 facili, 12 medie, 3 avanzate.<\/p>\n<h2>Come svolgere il quiz<\/h2>\n<ol>\n<li>Rispondi a tutte le domande <strong>senza aprire le soluzioni<\/strong>, in circa 35 minuti.<\/li>\n<li>Assegna il punteggio dell&#8217;esame: <strong>+1<\/strong> corretta, <strong>0<\/strong> omessa, <strong>\u22120,10<\/strong> errata.<\/li>\n<li>Solo dopo apri le spiegazioni e segna gli argomenti da ripassare.<\/li>\n<\/ol>\n<div class=\"sa-note\">Domande <strong>originali<\/strong> della nostra redazione, nello stile della prova e basate sui Syllabus ufficiali. Non sono quesiti ufficiali del MUR o del CISIA.<\/div>\n<h2>Le domande<\/h2>\n<h3 id=\"q-generale\">Chimica generale <span class=\"sa-mini\">(11 domande)<\/span><\/h3>\n<ol class=\"sa-quiz\" start=\"1\">\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Che tipo di legame si forma tra un metallo del primo gruppo e un alogeno?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Covalente puro<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Covalente polare<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Ionico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Metallico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Legame idrogeno<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: C<\/strong> \u2014 Ionico<\/p>\n<p>La differenza di elettronegativit\u00e0 \u00e8 molto elevata: il metallo cede l&#039;elettrone e si forma un legame ionico, con trasferimento e non condivisione.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Qual \u00e8 il pH di una soluzione di HCl 0,01 M?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> 1<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> 2<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> 7<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> 12<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 14<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 2<\/p>\n<p>HCl \u00e8 un acido forte, completamente dissociato: [H\u207a] = 10\u207b\u00b2 M, quindi pH = \u2212log(10\u207b\u00b2) = 2.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Secondo la teoria di Br\u00f8nsted-Lowry, una base \u00e8 una specie che:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Cede protoni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Accetta protoni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Cede elettroni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Accetta elettroni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Aumenta la concentrazione di H\u207a<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Accetta protoni<\/p>\n<p>Per Br\u00f8nsted-Lowry l&#039;acido cede H\u207a e la base lo accetta. Cedere o accettare elettroni riguarda invece la definizione di Lewis e le ossidoriduzioni.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--3\">Avanzata<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">A parit\u00e0 di concentrazione, un acido debole rispetto a un acido forte presenta:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Un pH inferiore<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Un pH superiore<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Lo stesso pH<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> pH sempre neutro<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> pH maggiore di 7<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Un pH superiore<\/p>\n<p>L&#039;acido debole \u00e8 dissociato solo in parte, quindi libera meno H\u207a: la sua soluzione \u00e8 meno acida e il pH risulta pi\u00f9 alto di quello di un acido forte alla stessa concentrazione.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--3\">Avanzata<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Una soluzione tampone ha la propriet\u00e0 di:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Portare il pH a 7<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Opporsi a variazioni di pH per aggiunte moderate di acidi o basi<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Impedire ogni reazione chimica<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Aumentare sempre il pH<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Dissociarsi completamente<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Opporsi a variazioni di pH per aggiunte moderate di acidi o basi<\/p>\n<p>Un tampone \u00e8 formato da un acido debole e dalla sua base coniugata (o viceversa) e neutralizza piccole aggiunte di H\u207a o OH\u207b, mantenendo il pH quasi costante. Non porta il pH a 7.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Qual \u00e8 il numero di ossidazione dello zolfo in H\u2082SO\u2084?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> +2<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> +4<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> +6<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> \u22122<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 0<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: C<\/strong> \u2014 +6<\/p>\n<p>H vale +1 (\u00d72 = +2) e O vale \u22122 (\u00d74 = \u22128). Perch\u00e9 la somma sia zero, S deve valere +6.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Procedendo da sinistra a destra lungo un periodo della tavola periodica, l&#039;elettronegativit\u00e0:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Diminuisce<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Aumenta<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Resta costante<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Prima aumenta poi diminuisce<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Non segue alcun andamento<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Aumenta<\/p>\n<p>Aumentando la carica nucleare effettiva a parit\u00e0 di livello, gli elettroni sono attratti pi\u00f9 fortemente: l&#039;elettronegativit\u00e0 cresce verso destra e diminuisce scendendo in un gruppo.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Il numero atomico di un elemento corrisponde:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Al numero di neutroni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Al numero di protoni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Alla somma di protoni e neutroni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Al numero di elettroni di valenza<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Alla massa atomica<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Al numero di protoni<\/p>\n<p>Il numero atomico Z \u00e8 il numero di protoni e identifica l&#039;elemento. La somma di protoni e neutroni \u00e8 il numero di massa; gli isotopi differiscono per i neutroni.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">A temperatura costante, se il volume di un gas ideale viene dimezzato, la pressione:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Si dimezza<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Raddoppia<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Resta uguale<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Quadruplica<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Diventa un quarto<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Raddoppia<\/p>\n<p>Legge di Boyle: a T costante PV = costante, quindi dimezzando V la pressione raddoppia.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--3\">Avanzata<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Una reazione \u00e8 spontanea, a temperatura e pressione costanti, quando:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> \u0394G &gt; 0<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> \u0394G = 0<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> \u0394G &lt; 0<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> \u0394H &lt; 0 sempre<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> \u0394S &lt; 0 sempre<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: C<\/strong> \u2014 \u0394G &lt; 0<\/p>\n<p>Il criterio \u00e8 l&#039;energia libera di Gibbs: \u0394G &lt; 0 indica spontaneit\u00e0. Il solo segno di \u0394H o di \u0394S non \u00e8 sufficiente perch\u00e9 \u0394G = \u0394H \u2212 T\u0394S.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Un catalizzatore in una reazione chimica:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Aumenta la resa all&#039;equilibrio<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Aumenta la velocit\u00e0 di reazione senza essere consumato<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Sposta l&#039;equilibrio verso i prodotti<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Aumenta l&#039;energia di attivazione<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Modifica il \u0394G della reazione<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Aumenta la velocit\u00e0 di reazione senza essere consumato<\/p>\n<p>Il catalizzatore fornisce un percorso a energia di attivazione minore, accelerando l&#039;equilibrio senza spostarlo e senza modificare le grandezze termodinamiche.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h3 id=\"q-stechiometria\">Stechiometria e soluzioni <span class=\"sa-mini\">(5 domande)<\/span><\/h3>\n<ol class=\"sa-quiz\" start=\"12\">\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Quante particelle sono contenute in una mole di qualsiasi sostanza?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> 6,022 \u00d7 10\u00b2\u00b3<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> 1,602 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2079<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> 3,00 \u00d7 10\u2078<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> 9,81<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 1,00 \u00d7 10\u2076<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: A<\/strong> \u2014 6,022 \u00d7 10\u00b2\u00b3<\/p>\n<p>Il numero di Avogadro, 6,022 \u00d7 10\u00b2\u00b3, definisce quante entit\u00e0 elementari sono contenute in una mole, indipendentemente dalla sostanza.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Quanti grammi di NaOH (massa molare 40 g\/mol) servono per preparare 500 mL di soluzione 0,2 M?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> 2 g<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> 4 g<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> 8 g<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> 20 g<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 40 g<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 4 g<\/p>\n<p>Moli = M \u00d7 V = 0,2 mol\/L \u00d7 0,5 L = 0,1 mol. Massa = 0,1 mol \u00d7 40 g\/mol = 4 g.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Nella reazione da bilanciare N\u2082 + H\u2082 \u2192 NH\u2083, quali coefficienti la bilanciano correttamente?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> 1, 1, 1<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> 1, 2, 2<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> 1, 3, 2<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> 2, 3, 2<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 1, 3, 3<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: C<\/strong> \u2014 1, 3, 2<\/p>\n<p>N\u2082 + 3H\u2082 \u2192 2NH\u2083: a sinistra 2 N e 6 H, a destra 2 N e 6 H. Il bilanciamento conserva gli atomi di ciascun elemento.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">In una reazione con reagente limitante, la quantit\u00e0 di prodotto ottenibile \u00e8 determinata:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Dal reagente presente in maggiore quantit\u00e0<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Dal reagente che si consuma completamente per primo<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Dalla somma dei reagenti<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Dalla temperatura<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Dal catalizzatore<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Dal reagente che si consuma completamente per primo<\/p>\n<p>La reazione si arresta quando il reagente limitante \u00e8 esaurito: \u00e8 quello che fissa la resa teorica, indipendentemente dall&#039;eccesso degli altri.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Diluendo 50 mL di soluzione 0,4 M fino a un volume di 200 mL, la concentrazione finale \u00e8:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> 0,05 M<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> 0,1 M<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> 0,2 M<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> 0,8 M<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> 1,6 M<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 0,1 M<\/p>\n<p>Nella diluizione le moli non cambiano: M\u2081V\u2081 = M\u2082V\u2082 \u2192 0,4 \u00d7 50 = M\u2082 \u00d7 200 \u2192 M\u2082 = 0,1 M.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h3 id=\"q-organica\">Chimica organica <span class=\"sa-mini\">(4 domande)<\/span><\/h3>\n<ol class=\"sa-quiz\" start=\"17\">\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Quale gruppo funzionale caratterizza gli acidi carbossilici?<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> \u2212OH<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> \u2212CHO<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> \u2212COOH<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> \u2212NH\u2082<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> \u2212CO\u2212<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: C<\/strong> \u2014 \u2212COOH<\/p>\n<p>Il gruppo carbossilico \u2212COOH combina carbonile e ossidrile. \u2212OH \u00e8 alcolico, \u2212CHO aldeidico, \u2212NH\u2082 amminico, \u2212CO\u2212 chetonico.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Due composti con la stessa formula molecolare ma diversa disposizione degli atomi sono:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Isotopi<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Isomeri<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Allotropi<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Polimeri<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Ioni<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Isomeri<\/p>\n<p>Gli isomeri condividono la formula bruta ma differiscono nella struttura. Gli isotopi riguardano lo stesso elemento con diverso numero di neutroni.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Un idrocarburo che contiene un doppio legame carbonio-carbonio \u00e8:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Un alcano<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Un alchene<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Un alchino<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Un alcol<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Un etere<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Un alchene<\/p>\n<p>Gli alcheni contengono almeno un doppio legame C=C; gli alcani hanno solo legami singoli (saturi) e gli alchini un triplo legame.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Il gruppo funzionale \u2212OH caratterizza:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Gli alcoli<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Gli acidi carbossilici<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Le ammine<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> I chetoni<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Gli eteri<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: A<\/strong> \u2014 Gli alcoli<\/p>\n<p>L&#039;ossidrile legato a un carbonio saturo identifica un alcol. Negli acidi carbossilici l&#039;\u2212OH \u00e8 invece legato a un carbonile, formando \u2212COOH.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h3 id=\"q-biochimica\">Propedeutica biochimica <span class=\"sa-mini\">(4 domande)<\/span><\/h3>\n<ol class=\"sa-quiz\" start=\"21\">\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Un amminoacido contiene sempre, legati allo stesso carbonio:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Due gruppi carbossilici<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Un gruppo amminico e un gruppo carbossilico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Due gruppi amminici<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Un gruppo aldeidico e uno chetonico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Solo catene idrocarburiche<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Un gruppo amminico e un gruppo carbossilico<\/p>\n<p>Il carbonio \u03b1 porta un gruppo amminico \u2212NH\u2082, un gruppo carbossilico \u2212COOH, un idrogeno e la catena laterale R, che distingue i venti amminoacidi.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Il legame che unisce due amminoacidi in una proteina \u00e8:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Legame glicosidico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Legame peptidico<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Legame estere<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Legame idrogeno<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Ponte disolfuro<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Legame peptidico<\/p>\n<p>Il legame peptidico si forma tra il gruppo carbossilico di un amminoacido e il gruppo amminico del successivo, con perdita di una molecola d&#039;acqua.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--1\">Facile<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">Il glucosio \u00e8 classificato come:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Disaccaride<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Monosaccaride<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Polisaccaride<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Lipide<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Amminoacido<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Monosaccaride<\/p>\n<p>Il glucosio \u00e8 un monosaccaride a sei atomi di carbonio. Saccarosio e lattosio sono disaccaridi; amido, glicogeno e cellulosa sono polisaccaridi.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<li class=\"sa-quiz__item\"><span class=\"sa-diff sa-diff--2\">Media<\/span>\n<p class=\"sa-quiz__q\">I trigliceridi sono formati da:<\/p>\n<ul class=\"sa-quiz__opts\">\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">A<\/span> Tre molecole di glucosio<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">B<\/span> Glicerolo e tre acidi grassi<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">C<\/span> Tre amminoacidi<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">D<\/span> Glicerolo e tre basi azotate<\/li>\n<li><span class=\"sa-quiz__letter\">E<\/span> Tre nucleotidi<\/li>\n<\/ul>\n<details class=\"sa-quiz__sol\">\n<summary>Mostra la soluzione<\/summary>\n<div class=\"sa-quiz__solbody\">\n<p><strong>Risposta corretta: B<\/strong> \u2014 Glicerolo e tre acidi grassi<\/p>\n<p>Un trigliceride \u00e8 un estere del glicerolo con tre acidi grassi. \u00c8 la forma principale di riserva lipidica.<\/p>\n<\/div>\n<\/details>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Come interpretare il risultato<\/h2>\n<p>Il punteggio non prevede la tua posizione in graduatoria: serve a capire dove sei ora. Conta soprattutto <em>quali<\/em> argomenti hai sbagliato. Errori concentrati su un argomento chiedono un ripasso mirato; errori sparsi chiedono una ripresa sistematica; molte omissioni per tempo indicano un problema di ritmo, che si allena con le <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/simulazioni\/\">simulazioni<\/a>.<\/p>\n<p>Per il programma completo e il metodo su questa materia: <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/preparazione\/chimica\/\">preparazione di Chimica<\/a>.<\/p>\n<h2>Hai completato il quiz<\/h2>\n<p>Il passo successivo dipende da come \u00e8 andata. Se hai sbagliato su un blocco preciso, torna sulla teoria di quella parte; se hai sbagliato ovunque un po&#8217;, il problema \u00e8 di metodo o di tempo.<\/p>\n<h3>Approfondisci<\/h3>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/preparazione\/chimica\/\">Preparazione di Chimica<\/a> \u2014 programma, argomenti e errori tipici della materia.<\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/preparazione\/metodo\/\">Metodo di studio<\/a> \u2014 come alternare teoria, esercizi e ripasso.<\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/preparazione\/piano-di-studio\/\">Piano di studio<\/a> \u2014 cosa fare mese per mese fino agli appelli.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Vuoi allenarti con altri esercizi simili?<\/h3>\n<p>Stiamo preparando materiali pi\u00f9 estesi, costruiti sugli stessi Syllabus ufficiali:<\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/prodotti\/allenamento-medicina\/\">Allenamento Medicina<\/a> \u2014 esercizi per materia con soluzioni commentate, per migliorare precisione e velocit\u00e0.<\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/prodotti\/preparazione-completa\/\">Preparazione Medicina Completa<\/a> \u2014 esercizi, schede di ripasso e simulazioni a tempo per le tre materie.<\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/prodotti\/preparazione-test-medicina-private\/\">Preparazione Test Medicina Privata<\/a> \u2014 per chi si candida anche alle universit\u00e0 private.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Non sai quale ti serve? <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/come-scegliere\/\">Come scegliere il percorso e i materiali<\/a>.<\/p>\n<p>Per scadenze e novit\u00e0 normative segui la pagina <a href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/aggiornamenti\/\">aggiornamenti<\/a>.<\/p>\n<div class=\"sa-cta-row\"><a class=\"sa-btn sa-btn--ghost\" href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/quiz\/\">Altri quiz gratuiti<\/a><a class=\"sa-btn sa-btn--ghost\" href=\"https:\/\/imatnote.com\/medicina\/simulazioni\/\">Come usare le simulazioni<\/a><\/div>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Quiz gratuiti \u00b7 Chimica 24 domande gratuite di Chimica per Medicina Domande di Chimica e propedeutica biochimica: chimica generale, stechiometria e soluzioni, organica e biomolecole. 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